Soal Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

1.       Model atom yang tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom merupakan model atom....

a.       Bohr

b.      Dalton

c.       Thomson

d.      Rutherford

e.      Mekanika kuantum
Jawaban: C
Thomson mampu membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Akan tetapi, Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom.
2.   Model atom mekanika kuantum timbul berdasarkan pandangan dari beberapa ahli meliputi....

a. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie
b. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie
c. Rutherford, de Broglie, dan Hund
d. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg
e. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
Jawaban: d 
Werner heisenberg (1901-1976), Louis de Broglie (1892-1987), dan Erwin Schrödinger (1887-1961)
merupakan para ilmuwan yang menyumbang berkembangnya model atom modern atau yang disebut
sebagai model atom mekanika kuantum.

3.       Orbital didefinisikan sebagai....

a.       lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom

b.      kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom

c.       tempat elektron dalam mengelilingi inti atom

d.      bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom

e.      jenis-jenis elektron dalam suatu atom 
Jawaban: b 
Orbital adalah suatu ruang di sekitar inti yang merupakan tempat probabilitas (kebolehjadian) elektron ditemukan. Kedudukan elektron di sekitar inti ditentukan dengan bilangan kuantum.

4.      Menurut teori atom mekanika kuantum, bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum....

a.       spin

b.      utama

c.       magnetik

d.      azimut

e.      putaran

Jawaban: d

Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit tempat elektron berada dan bentuk orbital, serta menentukan besarnya momentum sudut elektron terhadap inti.

5.   Pada n = 2, bilangan kuantum azimut dan subkulit yang mungkin adalah….

      a. 0(s)

      b. 1(p)

      c. 2(d)

      d. 0(s) dan 1(p)

      e. 0(s), 1(p), dan 2(d)

      Jawaban: d

      Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit tempat elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan subkulit yang merupakan penyusun suatu kulit. Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n-1). Untuk n = 2, konfigurasi elektronnya, 1s² 2s² p⁶ sehingga bilangan kuantum azimut dan subkulit yang mungkin adalah 0 (s)  dan 1(p).

6.   Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni orbital dengan n = 3 adalah….

      a. 8

      b. 9

      c. 10

      d. 18

      e. 32

      Jawaban: d

      Orbital dengan n = 3 meliputi orbital 3s, 3p, dan 3d sehingga jumlah maksimum elektron yang dapat menempati orbital dengan n = 3 adalah 2+6+10 = 18.

7.   Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah….

      a. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½

      b. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½

      c. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½

      d. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½

      e. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½

      Jawaban: d

      Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi harus memenuhi rumus Pauli = 2n². Untuk n =3 jumlah elektron maksimum 2 x 3² = 18. Untuk l = 1 (subkulit p), harga m hanya -1, 0, dan +1 sehingga tidak mungkin +2.

8. Bilangan kuantum elektron terakhir yang dimiliki oleh unsur ₆C adalah....

    a. n =

    Jawaban:

    Konfigurasi elektron unsur ₆C sebagai berikut.

    ₆C = 1s² 2s² 2p²

    Elektron terakhir berada pada orbital 2p² sehingga harga bilangan kuantum, n = 2, l = 1, m = 0, dan s = +1/2.

9. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau adalah….

      a. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

      b. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s

      c. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s

      d. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4s

      e. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s

      Jawaban:

      Menurut Aufbau, urutan kenaikan tingkat energi elektron-elektron dalam orbital sebagai berikut.

      1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f

10. Konfigurasi elektron unsur ₁₉K adalah….

      a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

      b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹

      c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3d⁵

      d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

      e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²

      Jawaban: d

      ₁₉K mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

11. Nomor atom unsur X sama dengan 13. Konfigurasi elektron ion X³⁺ adalah….

      a. 1s² 2s² 2p⁶

      b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

      c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

      d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d⁵

      e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

      Jawaban: a

      Konfigurasi unsur ₁₃X sebagai berikut.

      ₁₃x: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

      Ketika membentuk ion X³⁺ maka unsur X akan melepas 3 elektron sehingga konfigurasi elektronnya menjadi:

      1s² 2s² 2p⁶

12. Konfigurasi elektron ion Fe³⁺ adalah  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion ₂₆Fe³⁺ adalah…. (Nomor atom Ar = 18)

a. [Ar] 3d³ 4s²

b. [Ar] 3d⁶ 4s²

c. [Ar] 3d⁵

d. [Ar] 3d⁴ 4s¹

e. [Ar] 3d⁶

                Jawaban: b

Ion Fe³⁺ terbentuk karena unsur Fe melepaskan 3 elektron. Dengan demikian, konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion Fe³⁺ (unsur Fe) adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ atau [Ar] 4s² 3d⁶.

13. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ adalah….
a. 1

      b. 3

      c. 5

      d. 7

      e. 8

      Jawaban: a

      Elektron valensi merupakan elektron yang menempati kulit terluar. Pada konfigurasi elektron tersebut, jumlah elektron valensinya adalah 1 (4s¹).

14. Unsur Q yang memiliki nomor atom 34 terletak pada golongan dan periode....

      a. IIIA dan 3

      b. IVA dan 3

      c. VA dan 4

      d. VIA dan 4

      e. VIIA dan 4

      Jawaban: d

      Konfigurasi elektron unsur ₃₄Q sebagai berikut.

      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

      Unsur tersebut mempunyai jumlah elektron valensi 6 dan jumlah kulit atom 4 sehingga terletak pada golongan VIA dan periode 4.

15. Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁵. Rumus senyawa yang mungkin akan terbentuk antara unsur X dengan kalsium (₂₀Ca) adalah….

      a. CaX

      b. Ca₂X

      c. CaX₂

      d. Ca₂X₃

      e. Ca₃X₂

      Jawaban: c 
     Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s² 2s² 2p⁵. Unsur tersebut akan membentuk struktur oktet seperti gas mulia dengan menangkap 1 elektron membentuk ion X^-. Konfigurasi elektron unsur ₂₀Ca adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Unsur tersebut akan membentuk struktur oktet seperti gas mulia dengan melepas 2 elektron membentuk ion Ca²⁺. Jika kedua ion berikatan akan membentuk senyawa CaX₂ dengan ikatan ion.