Soal Ikatan Kimia

1.    Pasangan golongan unsur berikut yang unsur-unsurnya dapat membentuk Ikatan kovalen adalah....

a. halogen dengan oksigen

b. logam alkali dengan halogen

c. logam alkali dengan gas mulia

d. logam alkali tanah dengan halogen

e. oksigen dengan logam alkali tanah

Jawaban: a

Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian elektron secara bersama-sama. Ikatan kovalen terjadi antara unsur nonlogam dan nonlogam, seperti unsur halogen dengan oksigen. Ikatan yang terjadi antara unsur logam dan nonlogam dinamakan ikatan ion.

2.    Senyawa berikut yang mempunyai ikatan rangkap tiga adalah.... (Nomor atom: C = 6, O = 8, H = 1, S = 16, P = 15, Cl = 17)

       a. CO₂

       b. CH₄        

       c. SO₃                 

       d. PCl₃    

       e. C₂H₂

       Jawaban: e

       Konfigurasi elektron C dan H sebagai berikut.

       ₆C : 1s² 2s² 2p²

       ₁H : 1s¹

       Unsur C akan membentuk struktur oktet seperti gas mulia dengan menerima 4 elektron, sedangkan unsur H akan membentuk struktur duplet seperti gas mulia dengan menerima 1 elektron. Ikatan antara unsur C dan H dalam senyawa C₂H₂ berupa ikatan kovalen rangkap tiga.

      

3.    Jenis Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa SO₃ adalah.... (Nomor atom S: 16, O: 8)

       a. ikatan ion dan kovalen tunggal

       b. ikatan ion dan kovalen koordinasi

       c. ikatan kovalen tunggal dan kovalen rangkap dua

       d. ikatan kovalen koordinasi dan kovalen rangkap dua

       e. ikatan kovalen koordinasi dan kovalen rangkap tiga

       Jawaban: d

       Konfigurasi elektron unsur S dan O sebagai berikut.

       ₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

       ₈O: 1s² 2s² 2p⁴

       Unsur S dapat membentuk struktur oktet seperti gas mulia dengan menerima 2 elektron, sedangkan unsur O dapat membentuk struktur oktet seperti gas mulia juga dengan menerima 2 elektron. Unsur O dan unsur S dapat berikatan membentuk senyawa SO₃ dengan ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi.

       

4.    Kelompok senyawa berikut yang merupakan kelompok senyawa ion adalah.....

a. NaCl dan HCl

b. H₂O dan CO₂

c. MgCl₂ dan NH₃

d. BaCl₂ dan MgCl₂

e. NaClO₂ dan H₂O

Jawaban: d

Senyawa ion merupakan senyawa yang berikatan ion. Ikatan ion merupakan ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif karena serah terima elektron. Ikatan ion juga terjadi antara unsur logam dan unsur nonlogam. Contoh NaCl, MgCl₂, BaCl₂, dan NaClO₃. Sementara itu, HCl, H₂O, CO₂, dan NH₃ merupakan kelompok senyawa yang berikatan kovalen karena terbentuk antara unsur logam dan unsur nonlogam.

5.    Massa molekul relatif air (H₂O) lebih rendah daripada massa molekul relatif hidrogen sulfida (H₂S). Akan tetapi, titik didih air lebih tinggi daripada titik didih hidrogen sulfida.  Perbedaan titik didih tersebut disebabkan adanya gaya antarmolekul dalam air yang berupa ikatan . . . .

a.ion

b.kovalen

c. hidrogen

d. kovalen polar

e.kovalen koordinasi

Jawaban: c

Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dengan atom yang memiliki elektronegativitas tinggi, seperti atom F, O, dan N. Adanya ikatan hidrogen yang bersifat kuat mengakibatkan titik didih molekul menjasi tinggi.

6.    Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron: 2 . 7. Kecenderungan unsur tersebut apabila  akan berikatan dengan unsur lain adalah....

a. melepaskan 1 elektron sehingga bermuatan 1+

b. melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan 2+

c. menangkap 2 elektron sehingga bermuatan 2–

d. menangkap 1 elektron sehingga bermuatan 1–

e. menangkap 4 elektron sehingga bermuatan 4–

Jawaban: d

Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron: 2 . 7 akan membentuk struktur satbil oktet seperti gas mulia dengan menangkap 1 elektron sehingga menjadi bermuatan 1– dan konfigurasi elektron menjadi 2 . 8.

7.    Atom ₂₀A mempunyai ciri....

  a. elektron valensi 4

  b. terdapat pada periode 2

  c. terdapat pada golongan IIIA

  d. cenderung melepas 2 elektron

  e. cenderung menangkap 2 elektron

  Jawaban: d

  Atom ₂₀A mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

   ₂₀A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Jumlah elektron terluar atau elektron valensi atom tersebut adalah 2 dengan jumlah kulit atom 3. Dengan demikian, atom tersebut terletak pada golongan IIA dan periode 3. Atom tersebut dapat membentuk struktur oktet stabil seperti gas mulia dengan melepas 2 elektron sehingga membentuk ion bermuatan 2+.

8.    Unsur-unsur berikut yang membentuk ion negatif adalah....

a. ₃Na

b. ₁₉K

c. ₂₀Ca

d. ₃₅Br

e. ₃₇Rb

Jawaban: d

Konfigurasi elektron unsur ₃₅Br adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Unsur tersebut akan membentuk struktur oktet stabil seperti gas mulia dengan menangkap 1 elektron sehingga bermuatan –1. Unsur Na, K, dan Rb akan membentuk ion dengan muatan +1. Unsur Ca akan membentuk ion dengan muatan +2.

9.    Unsur berikut ini yang cenderung melepas elektron adalah....

a. ₁₁Na

b. ₁₆S

c. ₈O

d. ₉F

e. ₃₅Br

Jawaban: a

Konfigurasi elektron unsur ₁₁Na adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Unsur tersebut akan membentuk struktur oktet stabil seperti gas mulia dengan melepas 1 elektron sehingga bermuatan +1. Unsur S dan O akan membentuk ion dengan muatan    –2, sedangkan unsur F dan Br akan membentuk ion dengan muatan –1.

10. Unsur ₁₁X bereaksi dengan ₈Y membentuk senyawa dengan ikatan dan rumus kimia secara berturut-turut....

a. ion dan XY

b. ion dan XY₂

c. ion dan X₂Y

d. kovalen dan XY

e. kovalen dan X₂Y

Jawaban: c

Konfigurasi elektron unsur X dan Y sebagai berikut.

₁₁X: 1s2 2s² 2p⁶ 3s¹

₈Y: 1s² 2s² 2p⁴

Unsur X akan membentuk struktur oktet stabil seperti gas mulia dengan melepas 1 elektron membentuk ion X⁺, sedangkan unsur Y akan membentuk struktur oktet stabil seperti gas mulia dengan menangkap 2 elektron membentuk ion Y^2-. Ion-ion tersebut jika bergabung akan membentuk senyawa X₂Y dengan ikatan ion.

11. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom:    ₁₇X, ₃Y, ₁₆Z, ₁₉A, dan ₂₀B. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah....

a. A dan X

b. X dan Z

c. A dan Y

d. B dan Y

e. A dan B

Jawaban: a

Konfigurasi elektron unsur A dan X sebagai berikut.

₁₉A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₁₇X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Unsur A akan membentuk struktur oktet stabil dengan melepas 1 elektron sehingga membentuk ion A⁺. Unsur X akan membentuk struktur oktet stabil seperti gas mulia dengan menangkap 1 elektron membentuk ion X^-. Jika kedua ion bergabung akan membentuk senyawa AX dengan ikatan ion.

12. Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah....

a. NH₃, NO₂, CO, dan MgO

b. H₂O, HCl, SF₆, dan CCl₄

c. SO₂, SO₃, CH₄, dan CaCl₂

d. Cl₂O₇, CO₂, HCl, dan NaCl

e. Ag₂O, N₂O₃, C₂H₂, dan CO₂

Jawaban: b

Senyawa yang berikatan kovalen terjadi antara unsur nonlogam dan unsur nonlogam karena pemakaian bersama pasangan elektron. Misal NH₃, NO₂, CO, H₂O, HCl, SF₆, CCl₄, SO₂, SO₃, CH₄, Cl₂O₇, CO₂, HCl, N₂O₃, C₂H₂, dan CO₂. Sementara itu, MgO, CaCl₂, NaCl, dan Ag₂O merupakan senyawa yang berikatan ion.

13. Senyawa HNO₃ mempunyai ikatan kovalen koordinasi sebanyak....(Nomor atom: H = 1, N = 7, dan O = 8)

       a. 1

       b. 2

       c. 3

       d. 4

       e. 5

       Jawaban: a

       Konfigurasi elektron unsur H, N, dan O sebagai berikut.

       ₁H: 1s¹

       ₇N: 1s² 2s² 2p³

       ₈O: 1s² 2s² 2p⁴

       Jika ketiganya bergabung membentuk senyawa HNO₃ maka ikatan yang terjadi sebagai berikut.

       Terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap dua, dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

14. Senyawa berikut ini bersifat polar, kecuali....

a. NH₃

b. PCl₃

c. H₂O

d. H₂S

e. BF₃

       Jawaban:

Senyawa yang bersifat polar karena bersifat tidak simetris dan mempunyai PEB meliputi NH₃, PCl₃, H₂O, dan H₂S. BF₃ bersifat nonpolar karena simetris atau tidak mempunyai PEB.

15. Sifat-sifat senyawa SF₆ salah satunya adalah....

       a. bentuk molekulnya tetrahedral

       b. mempunyai hibridisasi sp³

       c. mempunyai 2 PEB

       d. mempunyai 6 PEI

       e. bersifat polar

       Jawaban: d

       Senyawa SF₆ mempunyai sifat-sifat sebagai berikut.

       a. bentuk molekulnya oktahedral

       b. mempunyai hibridisasi sp³d²

       c. tidak mempunyai PEB

       d. mempunyai 6 PEI

       e. bersifat nonpolar