Percobaan Hukum Kekekalan Massa

HUKUM KEKEKALAN MASSA

A.   Tujuan

       Membuktikan berlakunya hukum kekekalan massa.       

B.   Alat dan Bahan

1.      Tabung reaksi

2.      Labu Erlenmeyer

3.      Sumbat / tutup gabus

4.      Neraca analisis

5.      Gelas kimia / beker

6.    Larutan timbal(II) nitrat 0,1 M [ Pb(NO3)2 ]

       7.    Larutan kalium iodida 0,1 M [Kl]

               8.    Larutan Natrium Karbonat 0,1 M (Na2CO3)

               9.    Larutan kalsium klorida 0,1 M (CaCl2)

C.   Cara Kerja

1.    Masukkan tabung reaksi kosong ke dalam gelas beker dan taruhlah di atas neraca analisis.

2.    Aturlah neraca analisis sehingga massa tabung reaksi dan gelas beker dianggap = nol.

3.    Masukkan 5 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M ke dalam tabung reaksi.

4.    Timbanglah tabung reaksi yang berisi larutan Pb(NO3)2 0,1 M tersebut (catat massa larutan Pb(NO3)2 0,1 M).

5.   Taruhlah tabung Erlenmeyer kosong (bersumbat) di atas neraca analisis.

6.    Aturlah neraca analisis sehingga massa labu Erlenmeyer dan sumbatnya dianggap = nol.

7.   Masukkan 10 mL larutan Kl 0,1 M ke labu Erlenmeyer dan tutuplah sumbatnya.

8.   Timbanglah labu Erlenmeyer beserta sumbatnya dan larutan Kl 0,1 M tersebut (catat massa larutan Kl 0,1 M).

9.   Tuanglah larutan Pb (NO3)2 0,1 M yang terdapat dalam tabung reaksi ke dalam labu Erlenmeyer yang berisi larutan Kl 0,1 M tersebut.

10. Tutuplah labu Erlenmeyer dengan sumbat sehingga system terisolasi.

11. Timbanglah labu Erlenmeyer bersumbat beserta isinya dan catatlah massanya.

12.  Lakukan cara kerja di atas dengan menggunakan larutan 3 mL Na2CO3 0,1 M dan 10 mL larutan CaCl2 0,1 M.

D.   Data Pengamatan

NO	Hal yang Diamati	Perubahan massa		Perubahan yang terjadi
		Sebelum reaksi (g)	Sesudah reaksi (g)
1	3 mL larutan Pb (NO3)2 0,1 M + 10 mL Kl 0,1 M	...	...	Warna larutan yang semula jernih berubah menjadi kuning dan terjadi pengendapan.
2	3 mL Larutan Na2CO3 0,1 M + 10 mL CaCl2 0,1 M	...	...	Warna yang semula jernih berubah menjadi putih/keruh dan terjadi pengendapan