Larutan Penyangga dan Hidrolisis

A. Larutan Penyangga (Buffer)

Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan pH-nya meskipun ke dalamnya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau sedikit air (diencerkan).

Rumus-rumus larutan penyangga sebagai berikut.

a. Larutan penyangga bersifat asam (campuran asam lemah dan basa konjugasinya atau garam dari asam lemahnya)

[H⁺] = K_a x    [A]

                   n x [G]

Keterangan:

[A] = konsentrasi asam lemah

[G] = konsentrasi garam (basa konjugasi)

K_a = konstanta asam

n = valensi garam

Contoh campuran CH₃COOH dengan CH₃COONa.

b. Larutan penyangga bersifat basa (campuran basa lemah dan asam konjugasinya atau garam dari basa lemahnya)

[OH^-] = K_b x    [B]  

                      n x [G]

Keterangan:

[B] = konsentrasi basa lemah

[G] = konsentrasi garam (asam konjugasi)

K_b = konstanta basa

n = valensi garam

Contoh campuran antara NH₄OH dan NH₄Cl.

B. Hidrolisis

Hidrolisis adalah reaksi penguraian garam yang mempunyai ion-ion dari asam lemah dan basa lemah dalam air. Ion yang dihasilkan berupa H⁺ dan OH^- sehingga larutan garam tersebut mungkin bersifat asam atau basa.

Berdasarkan penyusunnya, garam dibedakan menjadi 4 sebagai berikut.

a. Garam dari asam kuat dan basa kuat

Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis sehingga bersifat netral, pH = 7. Contoh NaCl yang berasal dari basa kuat NaOH dan asam kuat HCl.

b. Garam dari asam kuat dan basa lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian, bersifat asam, dan pH<7.

[H⁺] = (K_w/K_b)^1/2. M

Contoh NH₄Cl yang berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam kuat HCl.

c. Garam dari asam lemah dan basa kuat

Garam dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian, bersifat basa, dan pH>7.

[OH^-] = (K_w/K_a)^1/2. M

Contoh CH₃COONa yang berasal dari asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH.

d. Garam dari asam lemah dan basa lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis sempurna dan pH bervariasi tergantung harga K_a dan K_b.

[H⁺] = {(K_w . K_a)/K_b}^1/2

Contoh CH₃COONH₄ yang berasal dari asam lemah CH₃COOH dan basa lemah NH₄OH.

Secara ringkas, ph campuran asam dan basa dapat ditentukan dengan cara berikut.

a. Jika tidak ada sisa maka digunakan rumus pH garam.

b. Jika terdapat sisa yang lemah maka digunakan rumus pH penyangga.

c. Jika terdapat sisa yang kuat maka digunakan rumus pH sisa yang kuat (diionkan).