Soal-Soal Laju Reaksi

1.    Perhatikan tabel data bentuk logam besi (Fe) dan konsentrasi larutan asam klorida (HCl) yang akan direaksikan berikut!

	Bentuk Logam Fe (0,4 gram)	Konsentrasi Larutan HCl (M)
1)	Serbuk	1
2)	Keping	1
3)	Keping	0,5
4)	Lempeng	1
5)	Serbuk	0,5

Berdasarkan data tersebut, reaksi yang paing cepat berlangsung ditunjukkan oleh percobaan….

a.       1)

b.      2)

c.       3)

d.      4)

e.      5)

2.   Kayu berbentuk serbuk lebih mudah dibakar daripada kayu berbentuk balok. Peristiwa ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh….

      a.   suhu

      b.  tekanan

      c.   katalis

      d.  konsentrasi

      e.  luas permukaan

3.   Suatu reaksi berlangsung pada suhu 40^oC selama 9 menit. Jika setiap kenaikan suhu 20^oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula, waktu yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi pada suhu 100^oC adalah….

      a.   3 menit

      b.  2 menit

      c.   1 menit

      d.  ½ menit

      e.  1/3 menit

4.   Pada reaksi: A + B → AB diperoleh persamaan laju reaksi v = k [B]. Berdasarkan persamaan laju reaksi tersebut, dapat disimpulkan bahwa….

      a.   orde reaksi A adalah satu

      b.  orde reaksi B adalah satu

      c.   laju reaksi hasil reaksi AB memengaruhi laju reaktan A

      d.  koefisien pereaksi B tidak sama dengan orde reaksinya

      e.  laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A dan B

5.   Gas nitrogen monoksida bereaksi dengan gas bromin menurut persamaan reaksi berikut.

      2NO(g) + Br₂(g) → 2NOBr(g)

      Dari reaksi tersebut diperoleh data seperti tabel berikut.

Percobaan	Konsentrasi (M)		Laju Reaksi (M s-1)
	NO	Br2
1	0,2	0,1	0,04
2	0,2	0,2	0,08
3	0,4	0,3	0,96

      Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah….

a.    5

b.    4

c.     3

d.    2

e.    1

6.   Untuk reaksi A + B + C → hasil reaksi, diperoleh data sebagai berikut.

	[P] (M)	[Q] (M)	[R] (M)	Laju Reaksi (M s-1)
1	0,10	0,10	0,10	0,100
2	0,10	0,10	0,05	0,025
3	0,10	0,20	0,05	0,050
4	0,20	0,20	0,10	0,400

      Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah….

a.       v = k [P][Q]²

b.      v = k [P][Q][R]

c.       v = k [P]²[Q][R]

d.      v = k [P][Q]²[R]

e.      v = k [P][Q][R]²

7.   Dari persamaan reaksi: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(g) diperoleh data sebagai berikut.

Percobaan	Bentuk CaCO3	Konsentrasi 15 mL HCl (M)	Suhu (oC)	Waktu Reaksi (Detik)
1	5 gram serbuk	0,2	20	4
2	5 gram butiran	0,2	20	6
3	5 gram bongkahan	0,2	20	10
4	5 gram butiran	0,4	20	3
5	5 gram butiran	0,2	30	3

      Faktor yang memengaruhi laju reaksi percobaan 3 terhadap 5 adalah….

a.       suhu saja

b.      luas permukaan saja

c.       suhu dan konsentrasi

d.      suhu dan luas permukaan

e.      luas permukaan dan konsentrasi

8.   Salah satu ciri tumbukan efektif adalah….

a.       memerlukan katalis

b.      berlangsung sempurna

c.       tidak menghasilkan produk

d.      partikel reaktan memiliki massa yang besar

e.      mempunyai energi lebih kecil daripada energi aktivasi

9.   Data percobaan reaksi antara magnesium dan larutan asam sulfat sebagai berikut.

No.	Mg (1 gram)	[H2SO4]	Suhu (oC)
1.	Keping	2 M	25oC
2.	Serbuk	2 M	25oC
3.	Serbuk	2 M	40oC
4.	Keping	2 M	40oC
5.	Lempeng	2 M	40oC

Berdasarkan data tersebut, reaksi yang berlangsung paling cepat ditunjukkan oleh percobaan nomor… dengan faktor yang mempengaruhi adalah….

a.    5, luas permukaan dan suhu

b.    4, luas permukaan dan suhu

c.     2, luas permukaan dan konsentrasi

d.    3, luas permukaan dan suhu

e.     3, luas permukaan, katalis, dan konsentrasi

10.       Butil Hidroksi Anisol (BHA) ditambahkan ke dalam bahan makanan kemasan dengan tujuan….

      a.   mengkatalis reaksi oksidasi

      b.  mempercepat reaksi oksidasi

      c.   mengurangi bahan antioksidan

      d.  menghambat laju reaksi penengikan

      e.  membantu menurunkan energi pengaktifan

      

Untuk pembahasan detailnya, bisa ditanyakan langsung.

     

Exercise Kimia

Soal Kimia SMA

A Matter of Redox and Electrochemical

1. Known to have a redox reaction equation is as follows.

4HCl(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) → 2S(s) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l) + 4Cl^-(aq)

S oxidation number changed from ....

A. 0 and +2 to +4

B. +3 To 0 and +4

C. +4 To 0 and +2

D. +5 To +2 and 0

E. +6 To -2 and +4

2. The oxidation number of bromine in the compound sodium hypobromite, sodium bromit, and sodium bromate respectively ....

A. +3 +5 +7

B. +1 +5 +7

C. +1 +3 +5

D. -1 +3 +5

E. -1 +1 +3

3. The following is a redox reaction is ....

A. MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ +  2HCl

B. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

C. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

E.  SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

4. Based on the following redox reaction equation, the price reaction coefficients a, b, c, and d respectively ....

aCu(s) + bAgNO₃(aq) → cCu(NO₃)₂(aq) + dAg(s)

A. 1, 1, 2, and 2

B. 1, 2, 1, and 2

C. 2, 1, 2, and 1

D. 2, 3, 1, and 1

E. 2, 3, 2, and 3

5.   Note the following oxidation-reduction equation.

KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄(aq) →  MnSO₄(aq) + I₂(aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l) (not equal)

Mn oxidation number changed ....

A. +14 To +8

B. +7 To +2

C. +7 To -4

D. -1 To +2

E. -2 To +2

6. In the processing of aluminum electrolysis reactions Al₂O₃. If Al₂O₃ is electrolyzed as much as 102 kg, the resulting mass is Al ... kg. (Al = 27, O = 16)

A. 102

B. 80

C. 54

D. 30

E. 12

7. In the electrolysis of KI solution with a Pt electrode, the cathode chamber events occur in the reduction of the equation ....

A. K⁺(aq) + e → K(s)

B. K(s) → K⁺(aq) + e

C. 2H₂O(l) + 2e →  2OH^- (aq) + H₂(g)

D. 2H₂O(l) →  4H⁺ (aq) + O₂(g) + 4e

E. 2I^-(aq) →  I₂(g) + 2e

8. Materials used as electrodes in the cell battery (batteries) is ....

A. Pt and C

B. Zn and C

C. Pb and PbO2

D. Zn and Cu

E. Pb and PbO₂

9. On silver with gold plating, metal is used as the cathode is ....

A. silver

B. gold

C. copper

D. platinum

E. carbon

10. If 200 tom bauxite ore containing 51% Al₂O₃ purified, then electrolyzed the maximum weight of the metal that can be obtained is Al ... ton. (Ar Al = 27; O = 16)

a. 27

b. 51

c. 54

d. 102

 e. 108

11. Some standard potential data elements as follows.

Zn²⁺(aq) + 2e  → Zn(s) E^o = 0.76 volts

Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) E^o = + 0.34 volts

Mg²⁺(aq) + 2e → Mg(s) E^o = – 2.34 volts

Cr³⁺(aq) + 3e Cr (s) E^o = – 0.74 volts

Price cell potential (E ° cell) found in most small ....

A. Zn / Zn²⁺(aq) // Cu ²⁺(aq) / Cu

B. Zn / Zn²⁺(aq) // Cr³⁺(aq) / Cr

C. Mg / Mg²⁺(aq) // Cr³⁺(aq) / Cr

D. Cr / Cr³⁺(aq) // Cu²⁺(aq) / Cu

E. Mg / Mg²⁺(aq) // Cu²⁺(aq) / Cu

12. In the electrolysis of a solution LSO4 using platinum electrodes, in the form 0.295 grams cathode metal deposition L. Electrolysis solution results can be neutralized by 50 ml of 0.230 M KOH solution The relative atomic mass of metal L is ....

a. 24

b. 40

c. 56

d. 59

e. 65

13. In the industrial area, the air can contain gases SO₂, CO₂, NO₂, O₂, N₂, CO, and H₂O. Pair of gas that can lead to corrosion is ....

A. O₂ and N₂

B. CO and N₂

C. CO and CO₂

      D. SO₂ and NO₂

E. CO and H₂O

14. Solution of AgNO₃ (Ag Ar = 108) electrolyzed with 10 amperes of electric current for 1 hour, then the mass of Ag is deposited on the cathode is ... grams.

a. 10.80

b. 40.29

c. 54.00

d. 108.00

e. 402.90

15. In the electrolysis of CuSO₄ solution using Au electrode Cu precipitates as much as 3,175 grams (Ar Cu = 63.5) at the cathode. The volume of gas that occurs at the anode when measured on the circumstances in which 5 liters of N2 gas mass 7 grams is ... liter.

a. 0.50